电负性：指一个原子在化学键中吸引共享电子的能力强弱。电负性越大，越倾向于把键电子拉向自己，从而使键呈现更强的极性。（该词在化学中最常用；在不同标度中数值可能不同，如鲍林标度。）
/ɪˌlɛktrəʊnɪɡəˈtɪvɪti/
Electronegativity helps explain why sodium chloride forms from sodium and chlorine.
电负性有助于解释为什么钠和氯会形成氯化钠。
Because oxygen has higher electronegativity than hydrogen, the O–H bonds in water are polar, giving water many of its unusual properties.
由于氧的电负性高于氢，水分子中的 O–H 键具有极性，从而使水表现出许多不同寻常的性质。
由 **electro-**（与“电”有关）+ negativity（“负性/负电性”概念）构成，字面含义接近“与电的负性相关的性质”。在现代化学语境中，它特指原子对成键电子的吸引能力；该概念与标度的系统化常与化学家 Linus Pauling（鲍林） 的研究相关。
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